Question

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）

		X	Y
Z	W

• A． Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄
• B． 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
• C． 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
• D． X的氧化物是碱性氧化物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO₃，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为：N＜C＜Al＜Mg，故B错误；
C．金属性：Mg＞Al，则与同浓度的盐酸反应，Mg比铝更剧烈，故C正确；
D．X为C，其氧化物为CO、二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．