题目内容

3．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．D装置的作用是：防止倒吸．也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是溶液变浑浊．
（3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性．

分析 （1）过氧化钠与水反应生成氧气，能氧化具有还原性的FeCl2；
（2）KMnO4＞Cl2，酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应．证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，生成的硅酸不溶于水，溶液变浑浊；
（3）SO2具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，SO2具有漂白性，可使品红褪色．

解答 解：（1）过氧化钠与水反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，能氧化具有还原性的FeCl2，生成黄色的Fe3+，溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；
（2）KMnO4＞Cl2，酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，B中应加入高锰酸钾，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D可防止倒吸，证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，生成的硅酸不溶于水，溶液变浑浊，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；防止倒吸；溶液变浑浊；
（3）SO2具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，SO2具有漂白性，可使品红褪色，所以C中应盛有品红，
故答案为：品红；氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）．

点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（　　）
①甲单质能与乙的盐溶液反应
②甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数
③两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．
A．全部可以B．仅①不可以C．仅②可以D．仅③可以
14．下列解释事实的反应方程式不正确的是（　　）
A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
11．氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热该溶液，蒸干并灼烧得到Fe2O3，（填化学式）
18．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（　　）
化学实验现象解释与结论
A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质
D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状
A．AB．BC．CD．D
8．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
物质（杂质）试剂有关化学方程式
SiO2（Al2O3）
FeCl2（FeCl3）
15．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
A．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．HS-+H+═H2SD．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
12．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）
途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H2=-241.8kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H3=-283.0kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）C的标准燃烧热是393.5kJ•mol-1
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H═+131.3kJ•mol-1
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成物所具有的总能量
（4）根据两种途径，下列说法错误的是A
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
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13．酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下，完成下列问题：
（1）酚酞的分子式为C20H14O4．
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（3）酚酞分子中的双键有1种，是C═O；极性键有C-H、O-H（写两种即可）．

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