下列解释事实的反应方程式不正确的是( )A．Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O?H2S+2OH-B．用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2O?H++Cl-+HClOC．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向污水中投放明矾.生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O?Al(OH)3+3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列解释事实的反应方程式不正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液显碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
	B．	用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
	C．	草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
	D．	向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺

分析 A．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
C．草酸具有还原性能够被酸性的高锰酸钾氧化；
D．铝离子为弱碱阳离子部分水解生成氢氧化铝胶体和氢离子．

解答解：A．Na₂S溶液显碱性，离子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A错误；
B．用排饱和食盐水法收集Cl₂，离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故B正确；
C．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色，离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故C正确；
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，离子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，故D正确；
故选：A．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式书写的方法、注意掌握判断离子方程式正误的常用方法，注意多元弱酸根离子分步水解，题目难度中等．

练习册系列答案

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12．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

	A．	玻璃容器可长期盛放各种酸		B．	浓氨水可检验氯气管道泄漏
	C．	浓硫酸可刻蚀石英制艺术品		D．	84消毒液的有效成分是NaClO

5．氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程如图1：

（1）固体1成分的化学式FeCl₃、CuCl₂．
（2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，X可选用c：
a．NaOH b．NH₃•H₂O c．CuO d．CuSO₄
（3）操作①的名称过滤．检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是KSCN溶液．
（4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因抑制氯化铜水解．
（5）反应②是向溶液2中通入SO₂，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
②实验前要进行的一步重要操作是检查装置的气密性．
③反应时盛粗铜粉试管的现象产生大量棕黄色烟．

2．

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t₀～t₁　 B．t₁～t₂　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　 E．t₄～t₅　 F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强　B．减小压强　C．升高温度
D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
t₁时刻C；t₃时刻E；t₄时刻B．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

9．现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，减少的沉淀的物质的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全．

19．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有三种官能团
	B．	1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
	C．	1 mol 该化合物最多能与含4 molBr₂的浓溴水反应
	D．	既能与FeCl₃发生显色反应，也能和NaHCO₃反应放出CO₂

6．在KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，氧化剂是KClO₃，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是Cl₂．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目

．

3．

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂ 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．D装置的作用是：防止倒吸．也可设计证明酸性的强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是溶液变浑浊．
（3）利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性．

4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl₄　　　　　B．H₂O 　C．NH₄Cl溶液　　 D．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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