题目内容

15．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
A．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．HS-+H+═H2SD．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

分析 在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．

解答 解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+，故A正确；
B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3-+H2O?H3O++CO32-为电离反应，故B错误；
C．HS-+H+═H2S中没有水参加反应，则不属于水解反应，HS-水解生成H2S和OH-，故C错误；
D．氯气为单质，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO不属于水解反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程如图1：

（1）固体1成分的化学式FeCl3、CuCl2．
（2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，X可选用c：
a．NaOH        b．NH3•H2O         c．CuO        d．CuSO4
（3）操作①的名称过滤．检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是KSCN溶液．
（4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因抑制氯化铜水解．
（5）反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
②实验前要进行的一步重要操作是检查装置的气密性．
③反应时盛粗铜粉试管的现象产生大量棕黄色烟．
6．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目．
3．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．D装置的作用是：防止倒吸．也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是溶液变浑浊．
（3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性．
10．如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题

（1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（写化学方程式）．
（2）实验过程中②处观察到的现象是溶液变蓝说明氯气具有的性质是氧化性．
（3）该实验操作的不足之处是缺少尾气吸收装置
（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是0.2 moi．
20．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（　　）
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂
C．河虾中含有的五价砷，没有毒性
D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
7．已知：
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点减少污染、燃烧充分．
4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl4　　　　  　B．H2O       　C．NH4Cl溶液　　     D．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
5．现有A．纯碱 B．二氧化硅 C．二氧化硫  D．熟石灰E． 三氧化二铁．
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是C；
（2）光纤制品的成分是B；
（3）属于碱的是D；
（4）红棕色固体是E．

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