表为周期表的一部分.其中的字母代表对应的元素.请针对这些元素回答下列问题．请回答下列问题:(1)元素I的元素符号Cr,已知M2+离子3d轨道中有6个电子.试推出M元素位于周期表的四周期VIB族．(2)表中元素第一电离能最小的是K.电负性最大的是F.化学性质最稳定的是Ar．(3)表中元素处于d区的是Ti.Cr．(4)请举出F的金属性比C强的实验事实:相同条件下.与水反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号Cr；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的四周期VIB族．
（2）表中元素第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是F，化学性质最稳定的是Ar．
（3）表中元素处于d区的是Ti、Cr（填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强），并用原子结构理论解释其原因：钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子．

分析由元素在周期表的位置可知，A～I分别为O、F、Na、Mg、Ar、K、Ca、Ti、Cr，
（1）元素I为铬，M²⁺离子3d轨道中有6个电子，M的价电子为3d⁶4s²，则原子序数为18+2+6=26，为Fe元素；
（2）金属性最强，第一电离能最小；非金属性越强，电负性越大；稀有气体的性质最稳定；
（3）最后填充的d电子位于d区；
（4）F的金属性比C强，可利用金属与水反应的剧烈程度说明．

解答解：由元素在周期表的位置可知，A～I分别为O、F、Na、Mg、Ar、K、Ca、Ti、Cr，
（1）元素I为Cr，M²⁺离子3d轨道中有6个电子，M的价电子为3d⁶4s²，则原子序数为18+2+6=26，为Fe元素，位于周期表的四周期VIB族，
故答案为：Cr；四；VIB；
（2）K的金属性最强，第一电离能最小；F的非金属性越强，电负性越大；稀有气体的性质最稳定，则Ar的化学性质最稳定，
故答案为：K；F；Ar；
（3）最后填充的d电子位于d区，可知元素处于d区的是Ti、Cr，故答案为：Ti、Cr；
（4）F的金属性比C强，相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强），用原子结构理论解释其原因为钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子，
故答案为：相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强）；钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

4．

将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
（1）A点沉淀的成分是Mg（OH）₂、Al（OH）₃（用化学式表示）．
（2）写出0-V₁ 及AB段反应的离子方程式OH^-+H⁺=H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（3）A点沉淀的总物质的量n=0.1molV₂=300mL．
（4）若V₁=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？

1．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A
②lmol羟基（一OH）与17gNH₃所含电子数分别为9N_A和10N_A
③将100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A
④在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A
⑤电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32g铜．

8．现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液．
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l^-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
（2）同学甲查阅资料得知0.1mol/LNa₂CO₃中，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．答用pH试纸测0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12．
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是DE．
A．c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol•L^-1
E．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
（4）室温下pH均为a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH^-）之比=10^（2a-14）．

18．完成下列问题
（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
该反应中Fe³⁺是氧化剂（填写化学式），氧化产物为Cu²⁺（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加128g．
（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
1SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．

5．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO₃		H₂O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH₃
Ⅲ	Na₂SO₃固体、浓H₂SO₄	SO₂
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．原因为NO会与装置中空气反应，生成NO₂溶于水，使测得的NO气体体积不准
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO₂气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．（H：1 Mg：24 Al：27）

2．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题．

（1）D的电子式为

，A的二氯取代物有1种．
（2）可作为植物生长调节剂的是CH₂=CH₂（填结构简式）；
（3）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．

3．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物		B．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	C．	烧碱、纯碱、石英均为电解质		D．	氯水、水玻璃、氨水均为混合物

试题分类