题目内容

18．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2
③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃
⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶
⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．全部

分析 ①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；
②做H2还原CuO实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；
③制取气体时，要先检查装置气密性；
④点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；
⑤后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；
⑥分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

解答 解：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
②做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故②正确；
③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；
⑤先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故⑤正确；
⑥分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
8．如图为元素周期表的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（　　）
A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．X的氢化物沸点比W的氢化物沸点高
C．Y元素氧化物的水化物酸性比W的强
D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同
9．下列实验或操作合理的是（　　）
A．
制氨气		B．
蒸发、浓缩、结晶
C．
制备并收集少了二氧化氮		D．
浓硫酸稀释
6．下列离子检验的操作或说法正确的是（　　）
A．某溶液加入几滴KSCN溶液后不变色再滴加几滴氯水后，溶液变红，说明该溶液一定有Fe2+
B．某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含Cl-
C．某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该溶液一定有CO32-
D．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明该溶液一定含SO42-
13．要使K2S溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值变大，可加入适量的物质是（　　）
A．盐酸B．KHS溶液C．NaOH溶液D．Na2S溶液
3．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是Cu（OH）2，其物质的量是0.01mol
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
（5）电解后，丁装置中两电极共收集到0.35mol气体．
10．A、B、C、D四种短周期元素，A 与C同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
（1）A的原子结构示意图为．
（2）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（3）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）C和D两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写编号）bc；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点      b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  d．比较这两种元素的气态氢化物的沸点．
1．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推测3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
较大量存在的含金属元素的离子检验方法
2．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网