题目内容
现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验．
（1）制取C2H2最好选④中的 ，所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）： ．
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 ．（保留3位有效数字）
（1）制取C2H2最好选④中的
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）依据实验室制取乙炔的反应原料和反应条件选择实验装置，固体+液体→气体，乙炔气体难溶于水可以用排水量气方法测定气体体积；
（2）根据反应方程式计算，体积换算为物质的量，结合化学方程式计算，得到乙炔的质量可解答试样的纯度；
（2）根据反应方程式计算，体积换算为物质的量，结合化学方程式计算，得到乙炔的质量可解答试样的纯度；
解答：
解：（1）碳化钙和水反应实际为碳化钙的水解反应，生成氢氧化钙和乙炔，反应为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，是固体+液体→气体，反应不加热，但反应剧烈需要控制反应的速率，甲是固体和液体加热制气体的装置，乙装置不能控制反应进行，丙装置是固体和液体不加热制气体的装置，分液漏斗可以控制反应进行的速率，所以选丙装置；乙炔是难溶于水可以用排水量气法测定气体体积，装置的连接顺序是E、C、D、B；
故答案为：丙；E、C、D、B；
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，物质的量为0.02mol，
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
64g 1mol
m 0.02mol
解得m=1.28g
所以纯度为：
×100%=91.4%，
故答案为：91.4%．
故答案为：丙；E、C、D、B；
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，物质的量为0.02mol，
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
64g 1mol
m 0.02mol
解得m=1.28g
所以纯度为：
| 1.28g |
| 1.40g |
故答案为：91.4%．
点评：本题考查乙炔的制备方案的设计，考查学生的实验设计能力，题目有一定的难度，做题时注意把握实验基本操作知识．
练习册系列答案
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