题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+↓2HClO | ||||
B、用惰性电极电解饱和食盐水Cl-+H2O
| ||||
| C、氯化亚铁溶液中滴人少量双氧水2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O | ||||
| D、等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
B．原子个数不守恒；
C．氯化亚铁溶液中滴人少量双氧水发生氧化反应生成氯化铁；
D．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．
B．原子个数不守恒；
C．氯化亚铁溶液中滴人少量双氧水发生氧化反应生成氯化铁；
D．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．
解答：
解：A．在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体，离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+HClO+H++Cl-，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2+2OH-，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中滴人少量双氧水，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合，离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：C．
B．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl-+2H2O
| ||
C．氯化亚铁溶液中滴人少量双氧水，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合，离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应、反应物用量不同发生反应不同，明确反应实质是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
氧气的摩尔质量为（ ）
| A、32g |
| B、32mol |
| C、32 |
| D、32 g/mol |
可作为果味香精．请设计合理方案以
、CH3CH20H为原料合成
（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
，所需溴代烃的结构简式为
则E的结构简式为制备乙酸乙酯的一条合成路线为：下列说法错误的是（ ）
| A、乙的结构简式为CH3COOCH2CH3 | |||
| B、乙醇与CH3OCH3（二甲醚）互为同分异构体 | |||
| C、反应①属于加成反应 | |||
D、反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
|
按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为（ ）
| A、0.01nm～1nm |
| B、0.1nm～10nm |
| C、1nm～100nm |
| D、10nm～1000nm |