Question

X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置

 

．
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是

 

．
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的原因是

 

（用离子方程式表示）．
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

 

．
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl，据此解答．

解答： 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl，
（1）W为Cl元素，处于周期表中第三周期第VIIA 族，故答案为：第三周期第VIIA 族；
（2）X和氢可以构成+1价阳离子为NH₄⁺，其电子式是，故答案为：；
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M为NH₄NO₃，水溶液中铵根离子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q为SO₂，SO₂能与氯气在潮湿环境中反应生成硫酸与HCl，反应的化学方程式是：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO₂+O₂?2SO₃，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，则参加反应二氧化硫为

4mol

2

=2mol，该反应的热化学方程式是：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ?mol^-1，
故答案为：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ?mol^-1．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，难度不大．