Question

按图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为

 

，B池为

 

．
（2）锌极为

 

极，电极反应

 

．铜电极反应式为：

 

．
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量变化（填“增加”或“减少”）

 

g．CuSO₄的溶液的质量变化了（填“增加”或“减少”）

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，结合电子守恒计算．

解答： 解：（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，
故答案为：原电池；电解池；
（2）A中锌电极上失电子，为负极，负极生成锌离子进入溶液，其电极方程式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，铜电极为正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，其电池反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）石墨棒C₂为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-，当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，硫酸铜溶液质量增加依据反应计算：
 Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺   溶液质量增加△m
1mol                   65g-64g=1g
0.01mol                      m
m=0.01g；
故答案为：减小，0.65，增加，0.01．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据是否能自发进行反应结合原电池构成条件来确定原电池，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度不大．