Question

如图为常温下向25mL 0.1mol?L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．回答下列问题：
（1）如图能确定MOH为

 

（“强”或“弱”）碱，理由是

 

．
（2）如图能确定HA为

 

（“强”或“弱”）酸，理由是

 

．
（3）在D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）

 

2c（M⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）0.1mol?L^-1 MOH溶液的pH=13可知，MOH为强碱；
（2）根据当加入13mlHA溶液时pH=7来判断；
（3）在D点时，溶液中的溶质是物质的量浓度相同的MA盐和HA酸的混合溶液，据此分析．

解答： 解：（1）由图可知，0.1mol?L^-1 MOH溶液的pH=13，即C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10-14

10-13

=0.1mol/L，说明MOH完全电离，故为强碱，
故答案为：强；0.1mol?L^-1 MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，所以MOH是强碱；
（2）当加入13mlHA溶液时，n（HA）＞n（MOH），此时溶液中的溶质是MA盐和过量的HA酸，而此时pH=7，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，故说明HA为弱酸，
故答案为：弱；当加入13mlHA溶液时，酸稍过量，而此时pH=7，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸；
（3）在D点时，溶液中的溶质是物质的量浓度相同的MA盐和HA酸的混合溶液，根据物料守恒可知，c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），故答案为：=．

点评：本题考查了酸碱性的强弱判断和离子浓度之间的关系，分析出反应后的溶液中的溶质是解题的关键，难度不大．