[题目]有A.B.C.D.E五种短周期主族元素.其元素的有关信息如下表:元素元素信息A其单质是气体中密度最小的物质B其简单阴离子带两个单位负电荷.其单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同.C.B可形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物D其氢氧化物和氧化物都具有两性.且D与C同周期E与C同周期.其原子半径在该周期中最小试回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素的有关信息如下表：

元素	元素信息
A	其单质是气体中密度最小的物质
B	其简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物
D	其氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期中最小

试回答下列问题。

（1）写出A的元素符号：__，B在元素周期表中的位置是__。

（2）C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__（用元素符号表示）。

（3）C、B两种元素形成的两种化合物中，阴离子分别是___。

（4）E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。

【答案】H 第2周期ⅥA族 Na＞Al＞Cl O2-、O22- Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O

【解析】

根据元素性质及核外电子排布情况分析元素种类；根据元素周期律及物质性质分析解答。

（1）A的单质是气体中密度最小的物质，则A为H； B的简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一，则B为O，在元素周期表中的位置是第2周期ⅥA族，故答案为：H；第2周期ⅥA族；

（2）C的阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，则C为钠；D的氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期，则D为铝；E与C同周期，其原子半径在该周期中最小，则E为氯；C、D、E同周期，随核电荷数增大，半径减小，故答案为：Na＞Al＞Cl；

（3）钠和氧形成的两种化合物分别为NaO、Na2O2，阴离子分别是O2-、O22-，故答案为：O2-、O22-；

（4）E的最高价含氧酸为高氯酸，D的氧化物为氧化铝，反应生成高氯酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O。

练习册系列答案

A.质子数：c＞b

B.离子的还原性：Y2-＞Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D.原子半径：X＜W

【题目】下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。

A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是( )

A.工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+

D.若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2

【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.0.1mol/L KI溶液: Na+、K+、ClO-、H+

B.0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol/L HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D.0.1mol/L NAOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

【题目】下列实验的现象、解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用乙醇制取乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应
B	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水	溶液呈无色	淀粉已完全水解
C	向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯	溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象	乙烯与Br2发生了加成反应
D	氯乙烷与NaOH溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液	生成白色沉淀	氯乙烷发生了水解

A.AB.BC.CD.D

【题目】关于Na2O2的叙述正确的是 (NA表示阿伏伽德罗常数)

A.7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA

B.0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA

C.7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA

D.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 NA

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA

B.标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NA

C.288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA

D.2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

【题目】金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:

金属	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	缓慢放出气泡	快速放出气泡	无变化

下列有关这三种金属的说法正确的是（）

A.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径

B.在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的Ti

C.在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强

D.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

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