题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素的有关信息如下表：
元素 | 元素信息 |
A | 其单质是气体中密度最小的物质 |
B | 其简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期 |
E | 与C同周期，其原子半径在该周期中最小 |
试回答下列问题。
（1）写出A的元素符号：__，B在元素周期表中的位置是__。
（2）C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__（用元素符号表示）。
（3）C、B两种元素形成的两种化合物中，阴离子分别是___。
（4）E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。
【答案】H 第2周期ⅥA族 Na＞Al＞Cl O2-、O22- Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O
【解析】
根据元素性质及核外电子排布情况分析元素种类；根据元素周期律及物质性质分析解答。
（1）A的单质是气体中密度最小的物质，则A为H； B的简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一，则B为O，在元素周期表中的位置是第2周期ⅥA族，故答案为：H；第2周期ⅥA族；
（2）C的阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，则C为钠；D的氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期，则D为铝；E与C同周期，其原子半径在该周期中最小，则E为氯；C、D、E同周期，随核电荷数增大，半径减小，故答案为：Na＞Al＞Cl；
（3）钠和氧形成的两种化合物分别为NaO、Na2O2，阴离子分别是O2-、O22-，故答案为：O2-、O22-；
（4）E的最高价含氧酸为高氯酸，D的氧化物为氧化铝，反应生成高氯酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O。
【题目】下列实验的现象、解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 用乙醇制取乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫色褪去 | 乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应 |
B | 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 | 溶液呈无色 | 淀粉已完全水解 |
C | 向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯 | 溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象 | 乙烯与Br2发生了加成反应 |
D | 氯乙烷与NaOH溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液 | 生成白色沉淀 | 氯乙烷发生了水解 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:
金属 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 缓慢放出气泡 | 快速放出气泡 | 无变化 |
下列有关这三种金属的说法正确的是（ ）
A.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径
B.在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的Ti
C.在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强
D.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu