题目内容
【题目】关于Na2O2的叙述正确的是 (NA表示阿伏伽德罗常数)
A.7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B.0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA
C.7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA
D.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA
【答案】D
【解析】
A．7.8g Na2O2为1mol，含有的共价键数为0.1NA，Ａ叙述错误；
B．1molNa失去1mol电子成为Na+，所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，Ｂ叙述错误；
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化为-2和0价，根据电子守恒，1molNa2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，Ｃ叙述错误；
D．过氧根离子为整体，过氧化钠与硫化钠含有的离子数目相同，且摩尔质量相同，相同质量下，含有的离子数相同，Ｄ叙述正确；
答案为D。
状元坊全程突破导练测系列答案【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素的有关信息如下表：
元素 | 元素信息 |
A | 其单质是气体中密度最小的物质 |
B | 其简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期 |
E | 与C同周期，其原子半径在该周期中最小 |
试回答下列问题。
（1）写出A的元素符号：__，B在元素周期表中的位置是__。
（2）C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__（用元素符号表示）。
（3）C、B两种元素形成的两种化合物中，阴离子分别是___。
（4）E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。