题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA
B.标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NA
C.288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA
D.2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】
A.未说明在标准状况下，所以无法计算，A错误；
B. CH3Cl在标准状况下为气态，22.4 L为1mol，每个CH3Cl含有4个极性键，所以数目为4NA，B正确；
C. 288g的Cu为4.5mol，0.5L18mol·L-1的浓硫酸硫酸为9mol，加热充分反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，硫酸不可能完全反应，则生成的二氧化硫小于4.5mol，所以分子数小于4.5NA，C错误；
D.铝放入浓硝酸发生钝化，表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生，所以转移的电子数小于0.3NA，D错误；
答案选B。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素的有关信息如下表：
元素 | 元素信息 |
A | 其单质是气体中密度最小的物质 |
B | 其简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期 |
E | 与C同周期，其原子半径在该周期中最小 |
试回答下列问题。
（1）写出A的元素符号：__，B在元素周期表中的位置是__。
（2）C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__（用元素符号表示）。
（3）C、B两种元素形成的两种化合物中，阴离子分别是___。
（4）E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。