Question

【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是( )

A.工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+

D.若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2

Answer 1

【答案】B

【解析】

碱性氢氧燃料电池的电池反应为O2+2H2=2H2O，其中正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－，则负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，结合原电池原理分析解答。

A．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，则电解质溶液中的OH-向负极移动，故A错误；

B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电池总反应为O2+2H2=2H2O，有水生成，导致溶液的体积增大，则溶液中c(OH-)减小，故B正确；

C．碱性介质中不能生成氢离子，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C错误；

D．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算消耗氧气的体积，故D错误；

故选B。