题目内容
【题目】已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A.质子数：c＞b
B.离子的还原性：Y2-＞Z-
C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D.原子半径：X＜W
【答案】B
【解析】
具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。
A. X在Y的下一周期，所以质子数b＞c，A错误；
B. Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确；
C. Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；
D. X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素的有关信息如下表：
元素 | 元素信息 |
A | 其单质是气体中密度最小的物质 |
B | 其简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期 |
E | 与C同周期，其原子半径在该周期中最小 |
试回答下列问题。
（1）写出A的元素符号：__，B在元素周期表中的位置是__。
（2）C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__（用元素符号表示）。
（3）C、B两种元素形成的两种化合物中，阴离子分别是___。
（4）E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。