题目内容

1．不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（　　）
A．碳酸钠与硫酸氢钠反应B．碳酸钾溶液与稀盐酸反应
C．苏打溶液与稀硝酸反应D．小苏打溶液与稀硫酸反应

分析 可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，以此来解答．

解答 解：A、B、C中的离子反应均为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，D中离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握离子反应的意义及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．25°C时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是
（　　）
A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表
元素代号ABDEHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
分析判断下列说法正确的是（　　）
A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来
B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞B
C．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
D．最高价氧化物的水化物的碱性：H＞I＞J
9．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-   KAl（SO4）2KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）写出下列反应的离子方程式
盐酸与醋酸钠CH3COO-+H+=2CH3COOH  碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）写出下列盐水解的离子方程式：
NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+   CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
16．利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．已知Al2O3为两性氧化物，其中SiO2属于酸性氧化物，MgO和Fe2O3属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3 、Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式）．
（2）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO2的性质C（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-
（3）SO2与水反应生成的亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）
①Na2CO3溶液Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O
②Na2SO3溶液Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．分子式为C3H8O的有机物不一定是醇
B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷
C．蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D．用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下
13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）
A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
10．2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下

已知：①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）B的化学名称是2-溴甲苯，由A生成B反应类型为取代反应．
（2）D的结构简式为，D分子中最多有8个原子共平面．
（3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．
（4）E的同分异构体中，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰的同分异构体的结构简式为．
11．口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2$→_{高温}^{Cl_{2}}$
②R-CH2-CH=CH2$→_{+CO、H_{2}}^{一定条件}$R-CH2CH2CHO
③RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有机基团）
（1）F中官能团的名称是醛基．
（2）B→C的反应类型是水解（或取代）反应．
（3）A 的结构简式是CH3CH=CH2．
（4）B的一种同分异构体具有顺反异构，写出其中反式的结构简式．
（5）D的结构简式HOCH2CH2CH2CHO．
（6）关于E、F、G的说法中正确的是②⑤（填序号）：
①G可以发生氧化、还原、缩聚反应②E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高
③E与乙二醇、丙三醇互为同系物④G分子中有4种不同环境的氢原子⑤1molF与足量银氨溶液反应生成4molAg
（7）H的分子式为C8H6O4，其一氯取代物只有一种，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出 H→I的化学方程式：．
（8）写出J生成高聚物K的化学方程式
+（n-1）HOCH2CH2CH2CH2OH．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网