Question

16．室温下，在某NaHSO₄溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba（OH）₂，下列说法不正确的是（　　）

• A． NaHSO₄溶液中c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HSO${\;}_{4}^{-}$）+2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
• B． 混合后溶液pH值为13
• C． 混合溶液中c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． 加入Ba（OH）₂溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒分析；
B．NaHSO₄溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，根据二者量的关系结合公式pH=-lg[H⁺]来计算；
C．NaHSO₄与Ba（OH）₂恰好完全反应生成BaSO₄沉淀、NaOH和水，根据电荷守恒分析；
D．混合后溶液中溶质主要是NaOH，NaOH会抑制水的电离．

解答 解：A．NaHSO₄溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A错误；
B．NaHSO₄溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO₄溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，所以氢离子的浓度为0.2mol/L，离子浓度为0.6mol/L的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的浓度为0.4mol/L，所以等体积混合反应后，氢氧根离子回剩余，氢氧根的浓度为$\frac{0.4V-0.2V}{2V}$=0.1mol/L，氢离子浓度为1×10^-13mol/L，所以溶液的pH=13，故B正确；
C．NaHSO₄与Ba（OH）₂恰好完全反应生成BaSO₄沉淀、NaOH和水，溶液中电荷守恒为：2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于溶液中c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-），所以c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH^-），故C正确；
D．混合后溶液中溶质主要是NaOH，NaOH在水中电离出较多的氢氧根离子会抑制水的电离，所以混合溶液水电离程度比纯水的小，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了混合溶液中pH的计算、溶液中守恒关系的应用、影响水的电离的因素等，题目难度中等，注意把握酸碱混合溶液的pH的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．