题目内容
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图： ．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③ ；
反应⑤
（3）在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到 ．
（4）请写出实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式 ，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移的电子的物质的量是 mol．制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 ．
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③
反应⑤
（3）在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到
（4）请写出实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl
物质F
物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，据此答题．
| 金属C |
| 氯气 |
解答：
解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl
物质F
物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，
（1）根据上面的分析可知，A为金属Na，A的原子结构示意图为
，
故答案为：；
（2）反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）F为FeCl2，D为NaOH，在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到先生成白色絮状沉淀，为氢氧化亚铁，沉淀迅速转变成灰绿色，最后转变成红褐色的氢氧化铁，
故答案为：先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速转变成灰绿色，最后转变成红褐色；
（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据化学方程式可知，每生成1mol氯气可转移2mol电子，所以如有0.5mol氯气生成，转移的电子的物质的量是1 mol．制取完毕，多余的氯气用氢氧化钠溶液来吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
| 金属C |
| 氯气 |
（1）根据上面的分析可知，A为金属Na，A的原子结构示意图为
，故答案为：
；（2）反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）F为FeCl2，D为NaOH，在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到先生成白色絮状沉淀，为氢氧化亚铁，沉淀迅速转变成灰绿色，最后转变成红褐色的氢氧化铁，
故答案为：先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速转变成灰绿色，最后转变成红褐色；
（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl
| ||
故答案为：MnO2+4HCl
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点评：本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．
练习册系列答案
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