Question

11．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•molˉ¹，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•Lˉ¹•sˉ¹
• B． 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•Lˉ¹•minˉ¹
• C． 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
• D． 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

Answer 1

分析 反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol-2.4mol=0.6mol，根据反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ；根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于a kJ，据此进行解答．

解答 解：反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol-2.4mol=0.6mol，根据反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，
A.10min内，Y的平均反应速率为：$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10min}$=0.03 mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v（X）=$\frac{1}{3}$×v（Y）=0.01mol•L^-1•min^-1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；
C．根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；
D．由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．