Question

下列推断或表述正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=4.7浓度均为0.1mol?L^-1的CH₂COOH、CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B、常温下，氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
• C、将体积相同，pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
• D、向2.0ml浓度均为0.1mol?L^-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．pH=4.7浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度；
B．溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可知c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
C．醋酸为弱酸，若稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸的体积变化较大；
D．溶度积越小，难溶物越难溶，越容易生成沉淀．

解答： 解：A．pH=4.7浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，CH₃COOH的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A错误；
B．常温下，氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合所得pH=7的溶液中，c（OH^-）=c（H⁺），根据核电荷数可知：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），即：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故B正确；
C．将体积相同，pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=3，醋酸的体积变化大，盐酸的体积变化小，证明醋酸是弱酸，故C错误；
D．向2.0ml浓度均为0.1mol?L^-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明碘化银更难溶，则AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离及其影响、盐的水解原理及其应用、难溶物溶度积的应用、离子浓度大小比较等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．