Question

无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-，④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置	CCl4层呈橙色
③	取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

• A、肯定含有的离子是①④⑤
• B、肯定没有的离子是②⑤⑦
• C、可能含有的离子是①②⑥
• D、不能确定的离子是①③⑥

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：实验评价题

分析：无色溶液一定不含Fe²⁺，由步骤①用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，故溶液中一定有SO₃^2-，则不含Ba²⁺；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振荡、静置，下层呈橙色，可知溶液中含Br^-；此步操作会在溶液中引入Cl^-，且会将SO₃^2-氧化为SO₄^2-；
③向②所得水溶液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀BaSO₄，但不能说明原溶液中有SO₄^2-；
④过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中有氯离子，以此来解答．

解答： 解：无色溶液一定不含Fe²⁺，由步骤①可知，溶液中一定有SO₃^2-，则不含Ba²⁺；
由步骤②可知溶液中含Br^-；
由步骤③可知白色沉淀为硫酸钡，但②中会引入Cl^-，且会将SO₃^2-氧化为SO₄^2-，则不能确定是否含SO₄^2-、Cl^-；
由步骤④可知白色沉淀为AgCl，但②中会引入Cl^-，
又溶液为电中性，一定含阳离子为Na⁺，
综上所述，一定含①④⑤，可能含③⑥，一定不含②⑦，
故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子之间的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析及离子检验中干扰离子的分析，题目难度中等．