题目内容
在标准状况下将2.24LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2的体积为（ ）
| A、0.28L |
| B、0.56L |
| C、1.12L |
| D、2.24L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，根据气体的体积差，通过差量法计算参加生成的氧气的体积．
解答：
解：令生成的O2的体积为x，则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 气体体积减小△V
1 1
x 2.24L-1.68L=0.56L
1：1=x：0.56L
解得x=0.56L，
故选B．
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 气体体积减小△V
1 1
x 2.24L-1.68L=0.56L
1：1=x：0.56L
解得x=0.56L，
故选B．
点评：本题考查化学方程式有关计算，本题采取差量法计算，避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意对差量法的理解与运用．
练习册系列答案
相关题目
用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：若要得到等质量的Al（OH）3，则（ ）
甲：Al
Al2（SO4）3
Al（OH）3
乙：Al
NaAlO2
Al（OH）3．
甲：Al
| 硫酸 |
| NaOH |
乙：Al
| NaOH |
| 硫酸 |
| A、两者消耗的Al相等 |
| B、两者消耗的NaOH相等 |
| C、两者消耗的硫酸相等 |
| D、两者消耗的各种原料均不相等 |
取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL 2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）
| A、150 mL |
| B、200 mL |
| C、225 mL |
| D、250 mL |
Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）
| A、4.92 | B、6.42 |
| C、7.18 | D、14.82 |
下列说法正确的是（ ）
| A、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1 | ||||||||||||
| B、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ | ||||||||||||
C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能
| ||||||||||||
| D、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气，当有2mol HCl完全反应时，计算：
（1）在标准状况下能生成多少升氯气？
（2）被氧化的HCl有多少克？
| ||
（1）在标准状况下能生成多少升氯气？
（2）被氧化的HCl有多少克？
用
通过以下路线可合成（G）：
，请写出以甲醇和A为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（Agl）=1.0×10-16．下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，AgCl饱和溶液中的c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）小 | ||||
B、常温下，AgCl若要在NaO溶液中开始转化为Agl，则c（NaI）必须不低于
| ||||
| C、只能由 Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物 | ||||
| D、利用Ksp的大小可直接比较难溶物的溶解度 |