Question

实验室里常利用反应：MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来制取氯气，当有2mol HCl完全反应时，计算：
（1）在标准状况下能生成多少升氯气？
（2）被氧化的HCl有多少克？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算其体积，
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量，再根据m=nM计算其质量．

解答： 解：（1）设生成氯气的物质的量为x，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
      4                 1
      2mol              x
故x=

2mol×1

4

=0.5mol，
故标况下生成氯气的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：标况下生成氯气的体积为11.2L．
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，被氧化的HCl质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，
答：被氧化的HCl的质量为36.5g．

点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．