Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-12C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1则4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=+1200kJ?mol^-1
• B、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
• C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能
  

  化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  键能	436kJ?mol-1	243kJ?mol-1	431kJ?mol-1

  则 

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1
• D、NH₄HCO₃（s）═NH₃ （g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ?mol^-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据盖斯定律计算化学反应的焓变；
B、盐酸和氢氧化钠之间发生中和反应，且氢氧化钠固体溶解释放热量的；
C、根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；
D、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向．

解答： 解：A、①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
则4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）等于③×2-2×②-①，即△H=-413kJ?mol^-1，故A错误；
B、向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，氢氧化钠固体溶解释放热量的，放出热量大于5.73 kJ，故B错误；
C．反应的焓变=产物的能量-反应物的能量=-[431kJ?mol^-1-（

1

2

×436kJ?mol^-1）-（

1

2

×243kJ?mol^-1）]=-91.5kJ?mol^-1，故C错误；
D．该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；
故选D．

点评：本题考查盖斯定律的应用以及反应热的计算知识，属于综合知识的考查题，难度中等．