题目内容

Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为（　　）
A、4.92B、6.42
C、7.18D、14.82
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量=金属的质量+氧化物中氧元素的质量．
解答： 解：发生的有关反应为：Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2，CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2，
生成的CO2为：n（CO2）=n（CaCO3）=
10g
100g/mol
=0.1mol，
根据反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，
则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.1mol，
故氧元素质量为：0.1mol×16g/mol=1.6g，
所以金属氧化物的质量为：4.82g+1.6g=6.42g，
故选B．
点评：本题考查混合物的质量计算，题目难度不大，注意从元素质量守恒的角度分析，关键明确CO2的物质的量=金属氧化物中氧原子的物质的量．
练习册系列答案
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某烃经元素分析实验测得碳的质量分数为85.7%，氢的质量分数为14.29%，该烃的质谱图显示：其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，该烃的核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰
（1）该烃的实验式为
 
，分子式为
 
，结构简式为
 

（2）该烃的碳原子是否都处于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）
（3）写出该烃发生加聚反应的化学方程式
 
．
如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称
 
，A中反应的离子方程式为
 
．
（2）实验开始时应先将活塞E
 
（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为
 
；当C瓶或A瓶中的气泡
 
 时，将活塞E
 
（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示，有几个写几个）是：
 
；
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
 
．
根据如图操作及现象推断酸X为
 
（填序号），Fe不溶于X的原因是
 
；向Fe粉溶解后的溶液中加入足量NaOH溶液的现象是
 
．
A、浓盐酸          B、浓硫酸           C、浓硝酸．
某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（　　）
A、金属是镁，甲为0.2 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L盐酸
B、金属是铁，甲为0.1mol/L稀H2SO4溶液，乙为0.1mol/L的盐酸
C、金属是铝，甲为0.1 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L氢氧化钠溶液
D、金属是铝，甲为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙为0.1 mol/L盐酸
在标准状况下将2.24LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2的体积为（　　）
A、0.28L
B、0.56L
C、1.12L
D、2.24L
将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol?L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol?L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（　　）
A、200mlB、250ml
C、500mlD、无法计算
下列各组物质在一定条件下反应，产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是（　　）
A、二氧化锰与浓盐酸
B、碳与浓硝酸
C、铁与稀硫酸
D、铜与稀硝酸
下列说法中正确的是（　　）
A、摩尔是化学上常用的一个物理量
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