已知Ksp=1.8×10-10 Ksp(Agl)=1.0×10-16．下列说法中正确的是( ) A.常温下.AgCl饱和溶液中的c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)小B.常温下.AgCl若要在NaO溶液中开始转化为Agl.则c(NaI)必须不低于11.8×10-11mol/LC.只能由 Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物D.利用Ksp的大小可直接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 K_sp（Agl）=1.0×10^-16．下列说法中正确的是（　　）

A、常温下，AgCl饱和溶液中的c（Ag⁺）比AgI饱和溶液中c（Ag⁺）小

B、常温下，AgCl若要在NaO溶液中开始转化为Agl，则c（NaI）必须不低于

1.8

×10^-11mol/L

C、只能由 K_sp较大的不溶物转化为K_sp较小的不溶物

D、利用K_sp的大小可直接比较难溶物的溶解度

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；
B．根据Qc＞Ksp，则开始沉淀结合K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘离子的浓度；
C．K_sp相差不大时，K_sp较小的不溶物也可转化为K_sp较大的不溶物；
D．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小．

解答： 解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgI，所以饱和AgCl溶液与饱和AgI 溶液相比，前者的c（Ag⁺）较大，故A错误；
B、AgCl比AgBr溶解度大，所以AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）较大，则若要在NaI溶液中开始转化为Agl，根据Qc＞Ksp，则开始沉淀，所以c（NaI）必须不低于

Ksp(AgI)

c(Ag +)

1.0×10 -16

1.8×10 -10

1.8

×10^-11mol/L，故B正确；
C、K_sp相差不大时，K_sp较小的不溶物也可转化为K_sp较大的不溶物，故C错误；
D、结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，所以利用K_sp的大小可直接比较结构相似的难溶物的溶解度，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解．

练习册系列答案

）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取．一种合成路线如下：

．
（4）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

（填序号）

常见的五种盐A、B、C、D、E它们的阳离子可能是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，F³⁺e阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、AlO₂^-、，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色
②D的焰色反应呈红色（透过蓝色钴玻璃观察）
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性
④若在这五种盐的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，B、E的溶液产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是

，A的化学式为

E的化学式为

（2）D溶液显碱性的原因是

（用化学方程式表示）
（3）C和过量氨水反应的离子方程式是

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是

．

下列说法中正确的是（　　）

A、摩尔是化学上常用的一个物理量

B、0.5 mol Na₂CO₃中含有的Na⁺的数目是3.01×10²³

C、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时其体积比（相同条件下）为1：2

D、相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：3

为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

	A	B	C	D
被提纯物	酒精	乙醇（乙酸）	乙烷（乙烯）	溴苯（溴）
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

将单质碘和砂子食盐分离的操作顺序是（　　）

如何除去下列物质中的杂质（用化学或离子方程式表示其过程）
（1）SiO₂ 中混有CaCO₃：

（2）CaCO₃中混有SiO₂：

（3）CO₂ 中混有CO：

．

某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（（　　）

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