题目内容
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、在0-a范围内，只发生中和反应 |
| B、ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、a=0.2 |
| D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 |
考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物
专题：计算题
分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，氢氧化钠与盐酸优先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后再碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．
解答：
解：A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错误；
B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C错误；
D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．
B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C错误；
D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确碳酸钠与氯化氢反应是分步进行的为解答关键，试题培养了学生分析图象能力及化学计算能力．
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