Question

5．在一定条件下，反应N₂+3H_2?2NH₃在2L容器中进行，5min内NH₃的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）

• A． ν（H₂）=0.03 mol•L^-1•min^-1
• B． ν（NH₃）=1.7 g•L^-1•min^-1
• C． ν（N₂）=0.02 mol•L^-1•min^-1
• D． ν（NH₃）=0.01 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 先根据质量、摩尔质量与物质的量的关系计算氨的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算其物质的量浓度；根据同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气、氮气的速率．

解答 解：n（NH₃）=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，v（NH₃）=$\frac{△n}{V△t}$mol/（L•min）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min）．
同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（N₂）=0.005mol/（L•min）；
v（H₂）=0.015mol/（L•min）．
故选D．

点评 本题考查的是反应速率的定量表示方法，根据同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比是解本题的关键．