Question

10．利用如图所示的装置和其他必要的用品，利用反应：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O证明氨气具有还原性，请回答下列有关问题．
（1）反应所需氨气用浓氨水和固体氢氧化钠混合制取．能够用这种方法迅速制得氨气的原因是一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，该反应是吸热反应，向浓氨水中加入NaOH固体，氢氧化钠溶解放出热量促进一水合氨分解生成氨气；该反应应在B（填写序号）装置中进行．
（2）C装置中浓硫酸的作用是吸收过量的氨气防止空气污染；所用漏斗的作用是防止倒吸．
（3）实验中能够说明生成了铜单质的现象为黑色固体变为红色；为了检验反应生成的水蒸气，应在D装置中装入的化学试剂是无水硫酸铜．
（4）为了达到上述实验目的，从左到右各装置的连接顺序是BDAC（用A、B、C、D表示，根据需要，装置可重复使用）．

Answer 1

分析 （1）依据NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O反应特点为吸热反应，利用化学平衡移动理论解答；依据反应物状态与反应条件选择发生装置；
（2）氨气为污染气体，不能直接排放的到空气中，氨气为碱性气体，能够被浓硫酸吸收，氨气极易被浓硫酸吸收，应防止发生倒吸；
（3）氨气与氧化铜如果发生氧化还原反应，生成产物为铜，则黑色的氧化铜变化为红色；无水硫酸铜容易结合水生成五水硫酸铜，常用来检验水的存在；
（4）装置A为氨气还原氧化铜装置，装置B为氨气的制备装置，装置C为尾气处理装置，装置D为氨气干燥装置，据此解答．

解答 解：（1）解：一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，且该反应是吸热反应，向浓氨水中加入NaOH固体，氢氧化钠溶解放出热量促进一水合氨分解生成氨气；
反应物氨水为液体，氢氧化钠固体，反应条件不需要加热，所以应选择装置B做发生装置；
故答案为：一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，该反应是吸热反应，向浓氨水中加入NaOH固体，氢氧化钠溶解放出热量促进一水合氨分解生成氨气；B；
（2）氨气为污染气体，不能直接排放的到空气中，氨气为碱性气体，能够被浓硫酸吸收，所以C中浓硫酸作用是：吸收过量的氨气防止空气污染，氨气极易被浓硫酸吸收，应防止发生倒吸；
故答案为：吸收过量的氨气防止空气污染；防止发生倒吸；
（3）氨气与氧化铜如果发生氧化还原反应，生成产物为铜，看到现象为：黑色的氧化铜变化为红色；
无水硫酸铜容易结合水生成五水硫酸铜，白色固体变为蓝色，可证明水蒸气的存在；
故答案为：黑色固体变为红色；无水硫酸铜；
（4）依据实验目的制备氨气并检验氨气的还原性，正确的顺序为：制取氨气、干燥氨气、性质检验、尾气吸收，所以正确的顺序为：BDAC；
故答案为：BDAC．

点评 本题考查了氨气的制备和性质的检验，熟悉实验原理及氨气的性质是解题关键，注意每个装置作用的分析，题目难度不大．