题目内容

15．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（　　）
A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体
B．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液

分析 A．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体；
B．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，是钠的焰色反应；
C．久置的碘化钾溶液被氧化生成单质碘；
D．氯气氧化氯化亚铁生成黄色的氯化铁．

解答 解：A．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，属于化学反应，故A不选；
B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化，故B选；
C．久置的碘化钾溶液被氧化生成单质碘，碘水呈黄色，属于化学反应，故C不选；
D．氯气氧化氯化亚铁生成黄色的氯化铁，属于化学反应，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了物理变化与化学变化的区别，明确焰色反应是元素的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列各组物质属于同系物的是（4），属于同分异物体的是（3）； 属于同素异形体的是（1），属于同一种物质的是（5）（8）．（填序号）
（1）O2和O3      （2）氕和氚      （3）麦芽糖和蔗糖      （4）甲苯和对二甲苯
（5）和（6）和（7）C2H2和C4H6   
（8）和（9）乙醇和乙醚 （10）淀粉和纤维素（11）与1-乙炔．
6．有机物M的结构简式如下：

下列有关M的叙述不正确的是（　　）
A．M的分子式为C11H1203B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．-定条件下，M能生成高分子化合物D．能发生加成反应不能发生取代反应
3．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，取出该混合后的溶液10mL，则这10mL溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．0.20 mol/LB．4mol/LC．0.40 mol/LD．6 mol/L
10．（1）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性条件下可以将MnO（OH）2还原成Mn2+，I-被氧化成I2，该反应的离子方程式为MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
（2）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．标准状况下，氧气的体积约为22.4L
C．在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L
7．回答下列氯气的相关问题：
（1）向新制的氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，现象是先变红或溶液褪色，起作用的微粒是H+、HClO．
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后生成的气体是C（用字母代号填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．
4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．元素X与Z、Y 与W形成的化合物都为离子化合物
B．元素X与Y，Z与Y形成的二元化合物都只有一种
C．Y、Z、W三种元素形成的离子半径随原子序数的增加而增大
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
5．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3在2L容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）
A．ν（H2）=0.03 mol•L-1•min-1B．ν（NH3）=1.7 g•L-1•min-1
C．ν（N2）=0.02 mol•L-1•min-1D．ν（NH3）=0.01 mol•L-1•min-1

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