题目内容

20．下列实验中不需要用到玻璃棒的是（　　）
A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤

分析 A．萃取只需用分液漏斗分液；
B．溶解用到玻璃棒；
C．蒸发用玻璃棒搅拌；
D．据过滤时，需用玻璃棒起引流．

解答 解：A．萃取用分液漏斗分液，无需玻璃棒，故A正确；
B．在溶解时，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B错误；
C．蒸发用玻璃棒搅拌，防止液体溅出，故C错误；
D．在过滤时，用玻璃棒起引流，滤纸上的药品还需用玻璃棒转移到试剂瓶中，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查了玻璃棒的用途，题目难度不大，注意玻璃棒在不同实验中的作用是不同的．

练习册系列答案
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10．（1）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性条件下可以将MnO（OH）2还原成Mn2+，I-被氧化成I2，该反应的离子方程式为MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
（2）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
11．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．
②根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①③B．②④C．①④D．③④
8．下列叙述正确的是（　　）
A．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金
B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料
C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同
D．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品
15．铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．
Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填选项编号）．
a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤．
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．
5．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3在2L容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）
A．ν（H2）=0.03 mol•L-1•min-1B．ν（NH3）=1.7 g•L-1•min-1
C．ν（N2）=0.02 mol•L-1•min-1D．ν（NH3）=0.01 mol•L-1•min-1
12．下列说法正确的是（　　）
A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
C．酸酐只含两种元素，一种为氧元素，另一种可以为金属或非金属元素，例如CO2、Mn2O7
D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
7．乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯．

有关物质沸点数据
物质沸点
乙醚34.6℃
乙醇78.2℃
（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择Ⅰ（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是防止乙醇挥发．
③Ⅲ中水冷凝管的进水口是b（选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是凝液化乙醚．
④有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）c、d．

⑤反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中有气体生成的化学方程式（写两个方程式）CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+↑+2H2O；C+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O、CH3CH2OH+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$2C+2SO2↑+5H2O（其中两个）．
⑥实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

（2）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是NaOH．
（3）蒸馏操作可除去的杂质是乙醇（CH3CH2OH）．
8．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
A．O2B．SO2C．Cl2D．NO2

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