题目内容
17．求密度为1.19g/cm3，质量分数为0.37的盐酸的浓度．分析 根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该盐酸的物质的量浓度．
解答 解：密度为1.19g/cm3，质量分数为0.37的盐酸的浓度为：c=$\frac{1000×1.19×0.37}{36.5}$mol/L=12.06mol/L，
答：该盐酸的浓度为12.06mol/L．
点评 本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金 | |
| B． | 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同 | |
| D． | 石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品 |
5．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3在2L容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
| A． | ν（H2）=0.03 mol•L-1•min-1 | B． | ν（NH3）=1.7 g•L-1•min-1 | ||
| C． | ν（N2）=0.02 mol•L-1•min-1 | D． | ν（NH3）=0.01 mol•L-1•min-1 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 | |
| B． | CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 | |
| C． | 酸酐只含两种元素，一种为氧元素，另一种可以为金属或非金属元素，例如CO2、Mn2O7 | |
| D． | 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 |
2．某铁矿石中含铁的几种氧化物，用足量的CO还原14g该铁矿石，将生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀25g，则这种铁矿石的成分不可能是（ ）
| A． | FeO、Fe2O3 | B． | FeO、Fe3O4 | C． | Fe2O3、Fe3O4 | D． | FeO、Fe2O3、Fe3O4 |
7．乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯．
有关物质沸点数据
（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择Ⅰ（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是防止乙醇挥发．
③Ⅲ中水冷凝管的进水口是b（选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是凝液化乙醚．
④有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）c、d．
⑤反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中有气体生成的化学方程式（写两个方程式）CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+↑+2H2O；C+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O、CH3CH2OH+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$2C+2SO2↑+5H2O（其中两个）．
⑥实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：
（2）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是NaOH．
（3）蒸馏操作可除去的杂质是乙醇（CH3CH2OH）．
有关物质沸点数据
| 物质 | 沸点 |
| 乙醚 | 34.6℃ |
| 乙醇 | 78.2℃ |
①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择Ⅰ（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是防止乙醇挥发．
③Ⅲ中水冷凝管的进水口是b（选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是凝液化乙醚．
④有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）c、d．
⑤反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中有气体生成的化学方程式（写两个方程式）CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+↑+2H2O；C+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O、CH3CH2OH+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$2C+2SO2↑+5H2O（其中两个）．
⑥实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：
（2）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是NaOH．
（3）蒸馏操作可除去的杂质是乙醇（CH3CH2OH）．
4．有机化合物种类繁多的主要原因是（ ）
| A． | 有机化合物主要来自自然界众多的有机体 | |
| B． | 有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性 | |
| C． | 可以人工合成 | |
| D． | 可以由无机物进行转化 |
5．氢化氨（NH4H）与氯化铵（NH4Cl）结构相似．但NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH4H与水反应时，NH4H是还原剂 | B． | NH4H溶于水时，溶液显酸性 | ||
| C． | H-的离子半径小于Li+的离子半径 | D． | NH4H中只有离子键没有共价键 |