Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 向Na₂S0₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂，有白色沉淀出现，说明Na₂S0₃溶液已经变质
• B． 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
• C． 等体积、pH都为3的酸HCl和CH₃COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多
• D． 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）₃沉淀

Answer 1

分析 A、硝酸能将Na₂S0₃氧化为Na₂S0₄；
B、在原电池中，正极被保护；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
D、三价铁离子水解为氢氧化铁胶体．

解答 解：A、硝酸能将Na₂S0₃氧化为Na₂S0₄，故即使Na₂S0₃没有变质，加入硝酸酸化的BaCl₂后也会生成白色沉淀，故A错误；
B、在原电池中，正极被保护，当在船体上镶嵌锌块时，锌做负极，船体做正极被保护，故能减缓轮船的腐蚀，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故等体积、pH都为3的酸HCl和CH₃COOH，醋酸的浓度远大于盐酸，即醋酸的物质的量大于盐酸，则和足量的锌反应时，放出的氢气醋酸更多，故C错误；
D、三价铁离子水解为氢氧化铁胶体，而不是氢氧化铁沉淀，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了金属腐蚀的防护、强弱电解质的区别和铁盐的净水，难度不大，注意基础的掌握．