题目内容
8．
在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示．若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（ ）| A． | 5Z | B． | 5Z+18 | C． | 5Z+10 | D． | 5Z+8 |
分析 由元素周期表中前四周期的五种元素的位置图可知，A位于第二周期，D、B、E位于第三周期，C位于第四周期，且位于周期表的右侧，以此来解答．
解答 解：由元素周期表中前四周期的五种元素的位置图可知，A位于第二周期，D、B、E位于第三周期，C位于第四周期，且位于周期表的右侧，B元素的核电荷数为Z，A的核电荷数为Z-8，D的为Z-1，E为Z+1，C的为Z+18，
则五种元素的核电荷数之和为Z+Z-8+Z-1+Z+1+Z+18=5Z+10，
故选C．
点评 本题考查元素的位置与结构，为高频考点，把握元素在周期表的位置、核电荷数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质 | |
| B． | 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| C． | 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多 | |
| D． | 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀 |
15．某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH升高并除去食盐，可采用的方法是（ ）
| A． | 盐析 | B． | 萃取 | C． | 渗析 | D． | 蒸馏 |
12．下列反应属于放热反应的是（ ）
| A． | 稀盐酸与氢氧化钠反应 | B． | 灼热的碳与二氧化碳反应 | ||
| C． | 煅烧石灰石制生石灰 | D． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 |
3．氧元素和硫元素的本质区别是（ ）
| A． | 中子数不同 | B． | 质子数不同 | ||
| C． | 电子数不同 | D． | 相对原子质量不同 |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol•L-1 的硫酸钾溶液中K+数为2NA | |
| B． | 3.2g氧气所含的原子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA | |
| D． | 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA |
17．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
则下列选项中正确的是（ ）
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
则下列选项中正确的是（ ）
| A． | CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1 | |
| B． | CH4催化还原1molNOx为N2的过程中，若x=1.5，则转移的电子总数为3×6.02×1021 | |
| C． | 若0.2 mol CH4还原N02至N2，在上述条件下吸收眵热迸为173.4 kJ | |
| D． | 若用4.48 LCH4还原N02至N2，整个过程中转移电子总数为1.6×6.02×1021 |
18．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构简式：C2H6O | B． | 丙烷分子的球棍模型示意图： | ||
| C． | 芳香烃的组成通式：CnH2n-6（n≥6） | D． | 乙炔的最简式：CH≡CH |