题目内容
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NA | |
| B． | 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA | |
| D． | 0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA |
分析 A、KAlO2溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成来分析；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和二氧化硫均含2个氧原子来分析；
D、氯气反应后的价态不明确．
解答 解：A、KAlO2溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2NA个，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B错误；
C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而二氧化碳和二氧化硫均含2个氧原子，故0.1mol混合物中含0.2NA个氧原子，故C正确；
D、氯气反应后的价态不明确，故0.1mol氯气反应后转移的电子数无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是AC．
A．升高温度 B．增加纯碱的用量 C．将原料粉碎
（2）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作Ⅳ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．（文字说明）
（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量其它难溶杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液、溶解、过滤、取滤液，在其中通入过量二氧化碳、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是AC．
A．升高温度 B．增加纯碱的用量 C．将原料粉碎
（2）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作Ⅳ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．（文字说明）
| 物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
．
1．下列变化属于还原反应的是（ ）
| A． | Fe-→FeSO4 | B． | NaCl-→AgCl | C． | CO-→CO2 | D． | Cu（NO3）2-→Cu |
8．下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| B． | 石灰石溶于稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu |
18．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）
| A． | 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | |
| B． | 点c处反应达到平衡 | |
| C． | 点a的正反应速率比点b的大 | |
| D． | 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小 |
用图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
1．下列物质中，不能用单质直接化合制得的是（ ）
| A． | CuCl2 | B． | FeCl2 | C． | MgCl2 | D． | Fe3O4 |