题目内容
4．（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目
．（2）上述反应的还原剂是HCl；被还原的元素是Mn．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）
分析 （1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（2）反应中Mn元素化合价降低被还原，Cl元素化合价升高，则HCl为还原剂；
（3）n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合反应的化学方程式及氯原子守恒计算．
解答 解（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为，答：；
（2）反应中Mn元素化合价降低被还原，Cl元素化合价升高，则HCl为还原剂，故答案为：HCl；Mn；
（3）n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 1mol
m 0.1mol
m=8.7g，
又根据氯原子守恒，反应后溶液中Cl-物质的量浓度是$\frac{12×0.1-0.1×2}{0.1}$=10mol/L
答：需要消耗MnO28.7g；反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化以及反应的方程式进行计算即可．
练习册系列答案
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4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | N2的电子式： | |
| B． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | 乙烯的分子式：CH2=CH2 |
15．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 装置①可用于检查装置的气密性 | |
| B． | 装置②可用于除去CO中混有的少量CO2 | |
| C． | 装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸 | |
| D． | 装置④可用于排空气收集CO |
12．体积相同且pH均为1的HCl、H2SO4、CH3COOH中分别加入过量的Mg．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 开始瞬间HCl、H2SO4、CH3COOH反应速率相等 | |
| B． | 至反应结束时CH3COOH中放出H2的总量最多 | |
| C． | 收集相同体积的H2的CH3COOH所用时间最长 | |
| D． | 至反应结束时HCl、H2SO4收集到H2的体积相同 |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl- | |
| B． | 使酚酞变红色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3- | |
| C． | 澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2- | |
| D． | 在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH- |
9．常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（ ）
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16．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 刷牙时适当使用含氟牙膏能够预防龋齿 | |
| B． | 缺锌的人可以服用硫酸锌糖浆或葡萄糖酸锌等补锌 | |
| C． | 人体内缺铁会使成人患甲状腺肿大 | |
| D． | 天然蛋白质水解的产物都是α-氨基酸 |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NA | |
| B． | 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA | |
| D． | 0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA |
