题目内容
8．下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）| A． | 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| B． | 石灰石溶于稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu |
分析 A．反应生成硫酸钡和氢氧化铜；
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
D．反应生成氯化亚铁和Cu．
解答 解：A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A正确；
B．石灰石溶于稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故D正确；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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8．对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
| A． | υ（A）=0.5mol/（L•min） | B． | υ（B）=0.12mol/（L•s） | C． | υ（C）=0.1mol/（L•s） | D． | υ（D）=0.4mol/（L•min） |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl- | |
| B． | 使酚酞变红色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3- | |
| C． | 澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2- | |
| D． | 在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH- |
16．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 刷牙时适当使用含氟牙膏能够预防龋齿 | |
| B． | 缺锌的人可以服用硫酸锌糖浆或葡萄糖酸锌等补锌 | |
| C． | 人体内缺铁会使成人患甲状腺肿大 | |
| D． | 天然蛋白质水解的产物都是α-氨基酸 |
3．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 金属原子失电子越多，其还原性越强 | |
| B． | 制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶体质量为143克 | |
| C． | 相同条件下，NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于7：8 | |
| D． | 配制480 mL溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶 |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NA | |
| B． | 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA | |
| D． | 0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA |
20．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应 | |
| B． | 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 | |
| C． | 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大 | |
| D． | 该反应可表示为X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g） |
16．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Ca2+、Cl-、NO3- | B． | Fe3+、K+、Cl-、HCO3- | ||
| C． | Cu2+、Na+、Cl-、SO42- | D． | K+、Na+、Cl-、SO42- |