下列有机反应的化学方程式正确的是( )A．CH3CH2Br+NaOH$→ {△}^{H {2}O}$CH2=CH2↑+NaBr+H2OB．+3Br2→C．nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定条件}{→}$D．CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2$\stackrel{加热}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有机反应的化学方程式正确的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
	B．	+3Br₂→
	C．	nCH₂=CH-CH₃$\stackrel{一定条件}{→}$
	D．	CH₃CHO+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{加热}{→}$ CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

分析 A．溴乙烷发生水解反应；
B．发生取代反应生成三溴苯酚和HBr；
C．聚丙烯中主链含2个C；
D．发生氧化反应．-CHO被氢氧化铜氧化．

解答解：A．溴乙烷发生水解反应，为CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr，故A错误；
B．发生取代反应生成三溴苯酚和HBr，化学方程式为，故B错误；
C．聚丙烯中主链含2个C，化学方程式为，故C错误；
D．发生氧化反应．-CHO被氢氧化铜氧化，反应为CH₃CHO+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{加热}{→}$ CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物官能团与性质，题目难度不大．

练习册系列答案

编号	HA	BOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V（HA）＜V（BOH）
②	强酸	强碱	V（HA）=V（BOH）
③	强酸	弱碱	V（HA）＞V（BOH）
④	弱酸	强碱	V（HA）＞V（BOH）

5．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．
试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO₂．
（3）甲酸钙[Ca（HCOO）₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O．

2．晶体硅（熔点1140℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
（1）试写出工业制粗硅的方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）写出由SiCl₄还原制得Si的方程式：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

9．现用Na₂CO₃固体配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时，还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为10.6g．
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol•L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）未洗涤烧杯和玻璃棒或转移液体时液体溅到容器外或定容时仰视刻度等．

19．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（　　）

CH₃-C≡C-CH₃

6．

碳元素能够形成不同的单质，如C₆₀、C₇₀、金刚石等等．
①C₆₀、C₇₀、金刚石这些单质间互称为同素异形体．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．

3．

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）

	X	Y	Z
A	Fe	FeCl₃	FeCl₂
B	NH₃	NO	NO₂
C	Na	NaOH	Na₂CO₃
D	S	SO₃	H₂SO₄

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	100mL、1mol•L^-1的AlCl₃溶液中，含Al³⁺的数目为0.1N_A
	B．	46g乙醇中所含共价键的数目为8N_A
	C．	1mol氧气与足量金属钠反应，氧气一定得到4N_A个电子
	D．	100mL、18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数0.92N_A

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