Question

19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
• B． 水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中，Al³⁺不可能大量存在
• C． 0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CH₃COOH溶液加水稀释，c（H⁺）减小，水的离子积不变，则c（OH^-）增大；
B．水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铝离子与氢离子反应；
C．当盐酸稍过量时，溶液显示酸性，则满足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（NH₄⁺）＞c（H⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．醋酸为弱酸，反应后氢离子浓度不可能大于钾离子浓度．

解答 解：A．CH₃COOH溶液加水稀释，c（H⁺）减小，由于温度不变，水的离子积不变，根据K_w=c（H⁺）×c（OH^-）可知c（OH^-）增大，故A错误；
B．水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，Al³⁺不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故B错误；
C．0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，溶液呈酸性，可以满足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（NH₄⁺）＞c（H⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），此时溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．在25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，但反应后溶液中一定满足c（H⁺）＜c（K⁺），正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质的电离、盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒等知识在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．