题目内容

5．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是（　　）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe

分析 假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀盐酸反应，由电子转移守恒，可以视作其相对原子质量为无穷大，据此解答．

解答 解：标况下，11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均相对原子质量为$\frac{15}{0.5}$=30，
A．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于30，不符合题意，故A错误；
B．如Al为+2价，其相对原子质量为27×$\frac{2}{3}$=18，Cu不与盐酸反应，相对原子质量视作无穷大，符合题意，故B正确；
C．如Al为+2价，其相对原子质量为27×$\frac{2}{3}$=18，钠相对原子质量为46，符合条件，故C正确；
D．如Al为+2价，其相对原子质量为27×$\frac{2}{3}$=18，Fe的相对原子质量为56，符合题意，故D正确，
故选A．

点评 本题考查混合物计算，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用极值法金属需要金属的质量等进行解答．

练习册系列答案
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9．将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比（　　）
A．3：2B．1：2C．2：1D．2：3
16．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸．
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质．
13．白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．
CaCO3•MgCO3Ca（OH）2•Mg（OH）2 CaCO3、Mg（HCO3）2碳化一系列过程
（1）已知碳化反应是放热反应，化学方程式是Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O，已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示．

①15min之后钙离子浓度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化学方程式表示）．
②碳化温度保持在50℃-60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是平衡逆向移动、碳酸氢镁分解．温度偏低也不利于碳化反应，原因是反应速率慢．
（2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

①由流程知，锻粉中的氧化镁几乎不溶解，滤液1中的离子反应是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
②该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少．
③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
④电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，阳极反应为2Al-6e-+3CO32-+3H2O=2 Al（OH）3↓+3CO2↑．
20．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、小苏打B．磷酸、熟石灰、苛性钠
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．硫酸、烧碱、胆矾
10．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷   乙醚
状态无色液体  无色液体 无色液体
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
沸点/℃    78.5    132    34.6
熔点/℃-l30    9-1l6
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）装置B的作用是防止倒吸．
（3）在装置C中应加入c （填字母），其目的是除去CO2、SO2等酸性气体．
a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水      b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液          d．乙醇      e．Na2SO3溶液
发生的化学反应离子方程式为Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．
17．实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：
2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
请回答：
（1）仪器d的名称分液漏斗．
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe3O4；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
实验操作实验现象氧化性强弱
①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液溶液呈血红色②Cl2＞Fe3+
Br2＞Fe3+
③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡④四氯化碳层呈棕红色Cl2＞Br2
14．与CaCl2化学键类型相同的物质是（　　）
A．HClB．NaClC．H2D．CO2
15．SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl2与FeCl3•6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑．

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