题目内容

9．将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比（　　）
A．3：2B．1：2C．2：1D．2：3

分析 铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，原溶液中Fe3+总物质的量是反应和未反应的量之和，由此分析解答．

解答 解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    2     3
    n   1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3，故选D．

点评 本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大．

练习册系列答案
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19．有机物A的蒸汽密度为6.7g•L-1（已折算为标况），现取15g A完全氧化，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g．用现代物理方法测定：
①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3．
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基．
③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性．
（1）通过计算求A的相对分子质量及分子式．
（2）根据谱图信息写出A的三种可能结构．
20．有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：

已知：
请回答：
（1）X中含氮官能团的名称是氨基．
（2）反应①的试剂和条件是浓硝酸和浓硫酸、加热或水浴加热．
（3）反应①～⑤中属于取代反应的是①④⑤（填反应序号）．
（4）反应⑤的化学方程式．
（5）反应②和③的顺序不能颠倒，理由是防止氨基被氧化．
（6）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式．
i．苯环上的一氯取代物有四种；
ii．既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1：2．
17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞Cl2＞CO2
C．沸点：Cl2＞Br2＞I2D．热稳定性：HI＞HBr＞HCl
4．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
14．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度
1．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以．
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；能得出的结论是b（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁．
（5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全还原后，碱石灰增重mg，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代数式表示）
4．氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl2有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO； 计算上述体系的平衡常数0.00045．
（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动，溶液的PH值将增大（“增大”、“减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将不移动移动．（填“向左”、“向右”、“不移动”）
（3）如果增大氯气的压强，平衡将向右移动（填“左”、“右”）．氯气在水中的溶解度将增大．（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将小于$\frac{1}{3}$（填“大于”、“小于”或“等于”）．
5．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是（　　）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe

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