题目内容

15．SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl2与FeCl3•6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑．

分析 使SOCl2与FeCl3•6H20混合并加热，可得到无水FeCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，据此写出反应方程式．

解答 解：SOCl2与FeCl3•6H20混合并加热，可得到无水FeCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，反应的 化学方程式为：FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；
故答案为：FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑．

点评 本题考查了化学方程式的书写，准确把握题干给出信息，熟悉盐类水解影响因素是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是（　　）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe
6．请完成下列填空：
（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为2：3，质量之比为17：32．
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1．
（3）将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是$\frac{4a}{b}$mol•L-1．
（4）用等体积的0.2mol•Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6：3：2．
3．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是（　　）
A．太阳能B．煤C．天然气D．酒精
10．环境问题是当今社会大家关注的重大问题．下列因果关系错误的是（　　）
A．粉尘较多的环境--易患（诱发）肺病
B．NO2和SO2排入大气中--导致酸雨
C．汽车尾气（含氮的氧化物等）--造成光化学烟雾
D．滥用化肥及含磷洗衣粉--重金属元素污染水土
20．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在垫有滤纸的托盘
C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D．称量时，砝码应放在托盘天平的右盘
7．在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．密度B．原子数C．质量D．分子数
4．了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A．阿司匹林（乙酰水杨酸）   B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是D．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择C．
③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是A．
5．能正确表示对应反应的离子方程式的是（　　）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

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