题目内容

14．与CaCl2化学键类型相同的物质是（　　）
A．HClB．NaClC．H2D．CO2

分析 CaCl2是钙离子和氯离子构成的，氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，据此分析解答．

解答 解：A．HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；
C．氢分子中H原子之间只存在共价键，故C错误；
D．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl2有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO； 计算上述体系的平衡常数0.00045．
（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动，溶液的PH值将增大（“增大”、“减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将不移动移动．（填“向左”、“向右”、“不移动”）
（3）如果增大氯气的压强，平衡将向右移动（填“左”、“右”）．氯气在水中的溶解度将增大．（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将小于$\frac{1}{3}$（填“大于”、“小于”或“等于”）．
5．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是（　　）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe
2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变
D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
9．下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）
A．H2SB．BeCl2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$
19．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，28g CO和N2的混合物含有的分子数为 NA
B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
C．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
D．常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA
6．请完成下列填空：
（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为2：3，质量之比为17：32．
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1．
（3）将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是$\frac{4a}{b}$mol•L-1．
（4）用等体积的0.2mol•Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6：3：2．
3．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是（　　）
A．太阳能B．煤C．天然气D．酒精
4．了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A．阿司匹林（乙酰水杨酸）   B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是D．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择C．
③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是A．

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