Question

18．将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应．
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度．
（3）计算反应中转移的电子数目．

Answer 1

分析 （1）发生反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，利用双线桥表示电子转移，由反应物指向生成物，表示同种元素之间电子得失情况，并注明电子转移数目；
（2）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；根据方程式计算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度；
（3）通过反应方程式可求推出1molZn转移电子数，计算参加反应的Zn的物质的量进而推出反应中转移的电子数目．

解答 解：（1）发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Zn从0价到+2价化合价升高2价，失去2个电子，电子转移方向和数目为，
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，；
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     65g     2mol              1mol
    6.5g    n_（Zn）        ${n}_{（{H}_{2}）}$   
所以$\frac{65g}{6.5g}$=$\frac{2}{n}$
解得n_（Zn）=0.2mol，${n}_{（{H}_{2}）}$=0.1mol
${V}_{（{H}_{2}）}$=0.1mol×22.4mol/L=2.24L
C_（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：生成气体2.24L，盐酸的物质的量浓度为1mol/L；
（3）6.50g锌的物质的量为：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol
由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1molZn转移2mol电子，0.1molZn转移0.2mol电子，N_（电子）=0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²²，
故答案为：1.204×10²²．

点评 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的掌握与根据方程式计算的格式．