Question

10．（1）常温下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者=后者（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者少（选填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃条件下，将pH=10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之间            D．8～10之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
A．增大                 B．减小
C．不变                 D．无法确定
（5）室温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入BD试剂．
A．硫化钠晶体                      B．甲酸钠晶体
C．少量银粉                         D．硫酸钠溶液．

Answer 1

分析 （1）甲酸和盐酸都是一元酸，盐酸和甲酸与KOH完全中和时消耗KOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
（2）甲酸是弱酸，在水溶液中部分电离，所以pH=1的甲酸其物质的量浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L、pH=1的两种甲酸溶液分别与足量碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的物质的量与甲酸的物质的量成正比；　    
（3）偏铝酸钠是强碱弱酸盐，加水稀释促进其水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释后溶液pH减小，但溶液中c（OH^-）大于原来的$\frac{1}{100}$；
（4）甲酸钠在水溶液中电离导致溶液中甲酸根离子浓度增大，所以抑制甲酸电离，溶液中c（H⁺）降低；
（5）减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，说明改变条件时能降低氢离子浓度，但电离出的氢离子总物质的量不变．

解答 解：（1）甲酸和盐酸都是一元酸，盐酸和甲酸与KOH完全中和时消耗KOH的物质的量与酸的物质的量成正比，甲酸和盐酸的体积及浓度都相等，则其物质的量相等，所以消耗等浓度的KOH溶液体积相等，故答案为：=；
（2）甲酸是弱酸，在水溶液中部分电离，所以pH=1的甲酸其物质的量浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L、pH=1的两种甲酸溶液分别与足量碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的物质的量与甲酸的物质的量成正比，前者的甲酸物质的量小于后者，则生成的二氧化碳前者比后者少，故答案为：少；　    
（3）偏铝酸钠是强碱弱酸盐，加水稀释促进其水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释后溶液pH减小，但溶液中c（OH^-）大于原来的$\frac{1}{100}$，所以溶液的pH在8-10之间，故选D；
（4）甲酸钠在水溶液中电离导致溶液中甲酸根离子浓度增大，所以抑制甲酸电离，溶液中c（H⁺）降低，则溶液的pH增大，故选A；
（5）减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，说明改变条件时能降低氢离子浓度，但电离出的氢离子总物质的量不变，
A．硫化钠晶体和稀硫酸反应生成硫化氢，导致生成的氢气减少，故A不选；                      
B．甲酸钠晶体和稀硫酸反应生成甲酸，甲酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度降低，但电离出总氢离子物质的量不变，所以反应速率降低但生成氢气体积不变，故B选；
C．加入少量银粉，Ag、Zn和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，故C不选；                        
 D．加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，但电离出总氢离子物质的量不变，所以能降低反应速率但生成氢气总量不变，故D选；
故选BD．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点、酸碱中和反应实质是解本题关键，注意（5）中C选项加快反应速率，题目难度不大．