题目内容
某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同 |
| B、加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减少 |
| C、反应热△H=E2-E1 |
| D、若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；
B、催化剂同等程度的改变正逆反应速率；
C、反应热△H=E1-E2；
D、若该反应为氧化还原反应，由A得出又是放热反应，所以可以将其设计成原电池．
B、催化剂同等程度的改变正逆反应速率；
C、反应热△H=E1-E2；
D、若该反应为氧化还原反应，由A得出又是放热反应，所以可以将其设计成原电池．
解答：
解：A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，而CaCO3分解吸热反应，故A错误；
B、催化剂同等程度的改变正逆反应速率，加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B错误；
C、反应热△H=E1-E2，故C错误；
D、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，若该反应为氧化还原反应，可以将其设计成原电池，故D正确．
故选D．
B、催化剂同等程度的改变正逆反应速率，加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B错误；
C、反应热△H=E1-E2，故C错误；
D、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，若该反应为氧化还原反应，可以将其设计成原电池，故D正确．
故选D．
点评：本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及原电池的设计条件等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
对于反应A2+3B2?2C来说，以下表示的反应速率最快的是（ ）
| A、v（B2）=0.8mol?L-1?S-1 |
| B、v（B2）=0.42mol?L-1?S-1 |
| C、v（C）=0.6mol?L-1?S-1 |
| D、v（A2）=0.4mol?L-1?S-1 |
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀盐酸的反应 |
| B、Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、灼热的炭与CO2的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧反应 |
一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
| A、18.0L |
| B、27.0L |
| C、31.4L |
| D、33.6L |
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA |
| B、1L 0.25mol．L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25NA |
| C、7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NA |
| D、标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1NA |
对于反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法错误的是（ ）
| ||
| A、该反应是氧化还原反应 |
| B、MnO2发生还原反应 |
| C、HCl是还原剂 |
| D、若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强 |
| B、同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小 |
| C、第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D、第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强 |
