题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强 |
| B、同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小 |
| C、第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D、第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A．金属元素的原子最外层电子数少的金属性不一定比金属元素的原子最外层电子数多的金属性强；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小；
C．同一周期元素，非金属的非金属性随着原子序数增大而增强，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强；
D．第VIIA族元素气态氢化物的还原性随着原子序数增大而增强．
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小；
C．同一周期元素，非金属的非金属性随着原子序数增大而增强，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强；
D．第VIIA族元素气态氢化物的还原性随着原子序数增大而增强．
解答：
解：A．金属元素的原子最外层电子数少的金属性不一定比金属元素的原子最外层电子数多的金属性强，如Li的金属性小于Ca，故A错误；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小，故B错误；
C．同一周期元素，非金属的非金属性随着原子序数增大而增强，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，但其氧化物的水化物酸性不一定强，如酸性H2SO3＞HClO，故C错误；
D．元素的非金属性越强其简单阴离子的还原性越弱，所以第VIIA族元素气态氢化物的还原性随着原子序数增大而增强，故D正确；
故选D．
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小，故B错误；
C．同一周期元素，非金属的非金属性随着原子序数增大而增强，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，但其氧化物的水化物酸性不一定强，如酸性H2SO3＞HClO，故C错误；
D．元素的非金属性越强其简单阴离子的还原性越弱，所以第VIIA族元素气态氢化物的还原性随着原子序数增大而增强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，注意规律中的异常现象，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大．
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某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同 |
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| C、反应热△H=E2-E1 |
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下列叙述中，正确的是（ ）
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已知反应：
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②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
下列结论不正确的是（ ）
①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
下列结论不正确的是（ ）
| A、①②③均是氧化还原反应 |
| B、氧化性强弱顺序：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2 |
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下列说法中，正确的是（ ）
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| B、等体积、等pH的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者反应快 |
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关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
| A、键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数 |
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