题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA |
| B、1L 0.25mol．L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25NA |
| C、7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NA |
| D、标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数减少；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；
D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L氮气和氧气混合气体的物质的量为0.1mol．
B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数减少；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；
D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L氮气和氧气混合气体的物质的量为0.1mol．
解答：
解：A．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；
B．1L 0.25mol．L-1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.25mol，由于醋酸部分电离，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子数小于0.25NA，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；
D．标况下2.24L氧气与氮气的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，故D正确；
故选D．
B．1L 0.25mol．L-1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.25mol，由于醋酸部分电离，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子数小于0.25NA，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；
D．标况下2.24L氧气与氮气的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，需要明确题中缺少溶液体积；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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