Question

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A、硝酸为弱电解质
• B、该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
• C、向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7
• D、该溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，硝酸为强电解质；
B．先计算稀释后溶液中c（H⁺），再计算溶液的pH；
C．等浓度的氢氧化钡溶液，c（OH^-）=0.2mol/L；
D．根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14计算；

解答： 解：A．硝酸在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故A错误；
B．常温下pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，该溶液lmL稀释至100mL后，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，pH等于3，故B错误；
C．氢氧化钡为二元强碱，加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，氢氧根离子过量，PH＞7，故C错误；
D．硝酸电离出的c（H⁺）=0.1mol/L，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了pH的计算，明确酸中水电离出c（H⁺）的计算方法是解本题关键，再结合弱电解质电离特点分析解答，题目难度不大．